ELECTRÓLISIS DEL AGUA

Introducción
La electrolisis es la separación de compuestos por medio de la electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos, un ánodo y un cátodo, en un líquido electrolítico como la disolución acuosa de hidróxido de sodio, y conectados a una fuente de corriente eléctrica como una batería o una fuente de poder. Cuando la corriente eléctrica directa fluye se produce una reacción química.

Hipótesis
Se pretende obtener hidrógeno y oxígeno en relación dos a uno, con la presencia de hidróxido de sodio como catalizador y la corriente eléctrica.

Obejtivo
Descomposición del Agua por electrólisis.

Materiales
1.-Vaso de precipitados de 400 ml
2.-2 puntillas de grafito
3.-2 tubos de ensayo
4.-Pila de 9 volts
5.-2 caimanes
6.-Disolucion de hidroxido de sodio
7.-Cinta de aislar

Procedimiento
1.-Preparar la disolucion de hidroxido de sodio en el vaso de precipitados.
2.-Colocar los caimanes en los polos positivo y negativo de la pilas y cubrir con cinta de aislar.
3.-Poner las puntas de grafito en las pinzas de los caimanes y cubrir la punta de metal (En forma de L).
4.-Colocar los tubos de ensayo en el vaso de precipitados de manera vertical y sin nada de aire.
5.-Introducir con cuidado las puntillas de grafito una en cada tubo y esperar que comience la reacción.
6.-Anotar observaciones y medir el volumen de cada gas obtenido.

Tabla de Datos y Observaciones

PREGUNTA	OBSERVACIONES
¿Qué se observa el polo positivo (ánodo)?	Se observa el oxígeno
¿Qué se observa el polo negativo (cátodo)?	Se observa el hidrógeno
Proporción en que se obtienen los gases en cada tubo	Dos a uno
¿Qué tipo de corriente eléctrica se aplicó?	Directa
¿Qué papel cumple en la electrolisis el hidróxido de sodio en la disolución?	Cumple el papel de un Catalizador
¿Qué gas identificaste en el ánodo?	Oxígeno
¿Qué gas identificaste en el cátodo	Hidrógeno
¿En que proporción se obtienen los gases obtenidos?	Dos a uno
¿Cúal de los dos gases se obtuvo en mayor proporción?	El hidrógeno
¿Existe diferencia en la cantidad de gas que se deposita en cada tubo?	Sí

Conclusión
Pudimos llegar a la conclusión de que por medio de la electrolisis se puede obtener oxígeno e hidrógeno en proporción dos a uno.

Imágenes de la práctica realizada

Materiales

Disolución de Hidróxido de Sodio

Aparato de Hoffman

2 pilas de 9 volts con caimanes y grafito

Proceso de Electrolisis

Volumen de oxígeno obtenido

Volumen de hidrógeno obtenido

SÍNTESIS DEL AGUA

Introducción
Los compuestos son combinaciones químicas de los elemento. Cuando se unen dos o más para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación. Muchas reacciones químicas de los elementos son espectaculares pero deben efectuarse en condiciones especiales de laboratorio porque son riesgosas.

Hipótesis
¿Qué ocurre cuando reaccionan entre sí el hidrógeno y el oxígeno? Bueno pues aquí ocurre una reacción química la cual genera como un resultado agua, luz y calor.

Objetivo
Observar una reacción química de síntesis

Materiales
1.-Soporte Universal Completo
2.-Mechero de Bunsen
3.-2 tubos de ensayo
4.-Tapón Monohoradado
5.-Envase de vidrio de refresco vacío
6.-Zinc
7.-Ácido clorhídrico
8.-Dióxido de Magnesio
9.-Cloruro de Potasio
10.-Tapón simple (corcho)

Procedimiento
1.-Monta un sistema de recolección de gases utilizando el envase de refresco lleno de agua e invertida.
2.-En un tubo de ensayo vierte un poco de ácido clohídrico.
3.-Agregar un trozo de Zinc y tapar con el tapón monhoradado e introducir la manguera dentro de la botella.
4.-Dejar que se llenen dos terceras partes de la botella de hidrógeno y desconectar del tubo de ensayo.
5.-En otro tubo de ensayo vertir cloruro de potasio y dióxido de magnesio, montarlo en el soporte universal, y poner a calentar, después de poner el tapon con manguera dentro de la botella.
6.-Observar que se llena el resto de la botella con oxígeno y desconectar.
7.-Rápidamente sacar la botella del agua y ponerle el tapón simple (corcho).
8.-Prender un cerillo, acercar la botella, quitar el corcho y observar la reacción.
9.-Anota observaciones.

Datos y observaciones
Se pudo observar al principio que al combinar el ácido clorhídrico con el zinc se produjo una reacción que desprendio calor y produjo efervezencia. También que al poner a calentar e cloruro de potasio con el dióxido de magnesio cambió su estado de agreación de sólido a líquido. Por último al poner el cerillo cerca de la botella con el hidrógeno y el oxígeno se produjo una reaccion que desprendió luz y calor, al final se obtuvo unas gotas de agua.

Conclusión
Con este experimento llegué a la conclusión de que al combinar dos moleculas de hidrógeno con una de oxígeno y ponerlo a una mínima cantidad de calor se produce una reaccion que da como resultado agua. Esto significa que mi hipótesis es verdadera.

Imágenes de la práctica